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#10:
#9 No tiene nada que ver, la lejía o la sosa cáustica también son corrosivos y son bases fuertes (Es decir, justo lo opuesto a un ácido).
Creo recordar que hay cinco ácidos fuertes, cuya acidez en medio acuoso es imposible de distinguir: HCl, HF, HClO3, H2SO4 y HNO3. Para nuestra piel, el H2SO4 (el sulfúrico), es mucho más corrosivo porque reacciona con los compuestos orgánicos y además se calienta al disolverse en agua. Por eso una quemadura con ácido sulfúrico es muchísimo peor que con cualquiera de esos otros ácidos, a pesar de que su acidez es parecida. El HClO3 también tiene reacciones muy violentas con medios orgánicos.
Del mismo modo, si quieres disolver metales empleas agua regia, que es HNO3 y HCl. No porque sean más ácidos, sino porque el HNO3 tiene actividad oxidante y el HCl forma muchos complejos solubles (así, el nítrico convertiría los metales en iones y el ión cloruro formaría compuestos con ellos).
Pero si quieres disolver sílice, esto no te vale. Emplearías HF, pero (de nuevo) no porque sea más ácido si no porque el ión fluoruro del HF forma compuestos con el silicio (creo que hexafluoruro de silicio) que son volátiles.
Entonces, qué es más ácido, el que ataca el acero, el que ataca la piel o el que ataca el vidrio? Respuesta, esa no es una prueba de la acidez (de su capacidad para donar protones, por así decirlo, aunque hay otras definiciones más complejas de acidez).
Creo recordar que hay cinco ácidos fuertes, cuya acidez en medio acuoso es imposible de distinguir: HCl, HF, HClO3, H2SO4 y HNO3. Para nuestra piel, el H2SO4 (el sulfúrico), es mucho más corrosivo porque reacciona con los compuestos orgánicos y además se calienta al disolverse en agua. Por eso una quemadura con ácido sulfúrico es muchísimo peor que con cualquiera de esos otros ácidos, a pesar de que su acidez es parecida. El HClO3 también tiene reacciones muy violentas con medios orgánicos.
Del mismo modo, si quieres disolver metales empleas agua regia, que es HNO3 y HCl. No porque sean más ácidos, sino porque el HNO3 tiene actividad oxidante y el HCl forma muchos complejos solubles (así, el nítrico convertiría los metales en iones y el ión cloruro formaría compuestos con ellos).
Pero si quieres disolver sílice, esto no te vale. Emplearías HF, pero (de nuevo) no porque sea más ácido si no porque el ión fluoruro del HF forma compuestos con el silicio (creo que hexafluoruro de silicio) que son volátiles.
Entonces, qué es más ácido, el que ataca el acero, el que ataca la piel o el que ataca el vidrio? Respuesta, esa no es una prueba de la acidez (de su capacidad para donar protones, por así decirlo, aunque hay otras definiciones más complejas de acidez).
#4:
Comentario de la misma página (con toda la razón):
Por favor, no confundas "fuerza ácida" con "reactividad" porque aunque no lo creas el ácido fluorhidrico es un ácido débil, el detalle está en que el ión fluoruro es muy reactivo dada su inestabilidad e incapacidad de estabilizar las cargas por su reducido tamaño, es por eso que "reacciona" fuertemente pero eso no es fuerza ácida.
Por favor, no confundas "fuerza ácida" con "reactividad" porque aunque no lo creas el ácido fluorhidrico es un ácido débil, el detalle está en que el ión fluoruro es muy reactivo dada su inestabilidad e incapacidad de estabilizar las cargas por su reducido tamaño, es por eso que "reacciona" fuertemente pero eso no es fuerza ácida.
#18:
Resulta curioso que, a pesar de su acción feroz sobre los metales y el tejido vivo, el HF pueda almacenarse en botellas de plástico de ciertas clases.
Traducción: no tengo ni puñetera idea de química y no sé cómo funcionan los ácidos, por lo que me resulta "curioso" que puedan contenerse en recipientes de plástico. A pesar de ello, me creo capaz de escribir un miniarticulito sobre el tema que, además, contiene errores (#4).
Pero bueno, esto es lo que pasa con los "nuevos medios de internet": que pagan un miseria a escritores que, en la mayoría de los casos, no conocen nada acerca del tema que tratan. Me río yo del "nuevo modelo de negocio".
Traducción: no tengo ni puñetera idea de química y no sé cómo funcionan los ácidos, por lo que me resulta "curioso" que puedan contenerse en recipientes de plástico. A pesar de ello, me creo capaz de escribir un miniarticulito sobre el tema que, además, contiene errores (#4).
Pero bueno, esto es lo que pasa con los "nuevos medios de internet": que pagan un miseria a escritores que, en la mayoría de los casos, no conocen nada acerca del tema que tratan. Me río yo del "nuevo modelo de negocio".
#31:
Me imagino al becario con un diablo y un angel uno en cada hombro en plena disyuntiva
Diablo: "Pon la foto del alien que mola mazo"
Angel: "Pon un cacharro de vidrio de forma rara que la cosa va de quimica"
Diablo: "No hagas caso al sosainas de las alas, pon el alien"
Angel: "Te vas a ganar fama de infantil y te quedaras de becario para los restos, demuestra profesionalidad, pon un matraz"
Diablo: "¿un matra-qué?, mira te lo has ganao, toma escupitajo acido"
(el diablo mata de un salibazo al angel)
Diablo: "¿Ves como quedaba genial el alien?, yo que tu si le ponia asi con el fotochó unas llamas to wapas que diga acid power"
Diablo: "Pon la foto del alien que mola mazo"
Angel: "Pon un cacharro de vidrio de forma rara que la cosa va de quimica"
Diablo: "No hagas caso al sosainas de las alas, pon el alien"
Angel: "Te vas a ganar fama de infantil y te quedaras de becario para los restos, demuestra profesionalidad, pon un matraz"
Diablo: "¿un matra-qué?, mira te lo has ganao, toma escupitajo acido"
(el diablo mata de un salibazo al angel)
Diablo: "¿Ves como quedaba genial el alien?, yo que tu si le ponia asi con el fotochó unas llamas to wapas que diga acid power"
#19:
A mis alumnos les sale en un problema PH = -11 y se quedan tan a gusto. Eso sí que es ácido. 
Comentarios
#9 No tiene nada que ver, la lejía o la sosa cáustica también son corrosivos y son bases fuertes (Es decir, justo lo opuesto a un ácido).
Creo recordar que hay cinco ácidos fuertes, cuya acidez en medio acuoso es imposible de distinguir: HCl, HF, HClO3, H2SO4 y HNO3. Para nuestra piel, el H2SO4 (el sulfúrico), es mucho más corrosivo porque reacciona con los compuestos orgánicos y además se calienta al disolverse en agua. Por eso una quemadura con ácido sulfúrico es muchísimo peor que con cualquiera de esos otros ácidos, a pesar de que su acidez es parecida. El HClO3 también tiene reacciones muy violentas con medios orgánicos.
Del mismo modo, si quieres disolver metales empleas agua regia, que es HNO3 y HCl. No porque sean más ácidos, sino porque el HNO3 tiene actividad oxidante y el HCl forma muchos complejos solubles (así, el nítrico convertiría los metales en iones y el ión cloruro formaría compuestos con ellos).
Pero si quieres disolver sílice, esto no te vale. Emplearías HF, pero (de nuevo) no porque sea más ácido si no porque el ión fluoruro del HF forma compuestos con el silicio (creo que hexafluoruro de silicio) que son volátiles.
Entonces, qué es más ácido, el que ataca el acero, el que ataca la piel o el que ataca el vidrio? Respuesta, esa no es una prueba de la acidez (de su capacidad para donar protones, por así decirlo, aunque hay otras definiciones más complejas de acidez).
#10 Me he referido en tema de acidos, se que las bases fuertes tambien son corrosivas, pero lo son por ser bases fuertes, cercanos al pH 14, (no se si tambien las bases tendra las mismas condiciones que con los acidos, es decir, depende tambien de su estructura atomica).
Debo decir que mis conocimientos de quimica se limitan a los de segundo de bachillerato, pero es algo que siempre me ha gustado.
Gracias por la explicacion, muy ilustrativa.
#10 En realidad son 7 y no 5 los ácidos cuya acidez es imposible distinguir en disolución acuosa, es decir, son ácido considerados como "muy fuertes", con una constante de ionización muy muy muy elevada y que, por tanto, su desprotonación es irreversible: H2SO4 (su primer proton); HCl, HBr, HI, HClO4 (y no HClO3), HMnO4 y HNO3. El agua regia es una mezcla de HCl y HNO3, pero no en cualquier proporción. La proporción sinérgica es de 3 partes de HCl por una de HNO3.
#28 la constante de autoprotólisis del agua (producto de ionización) es 10e-14 a 25ºC. A otras temperaturas, cambia, lo que provoca que una solución pueda ser neutra con un pH de 6,98 ya que la temperatura ha variado.
Y en otros disolventes que no sea el agua, la escala de pH cambia totalmente, siendo en algunos casos imposible medir con total exactitud un pH de un medio no acuoso, ya que, para calibrar el pH-metro que lo midiera, se tendrían que utilizar tampones de pH en ese disolvente y, el propio electrodo combinado de pH, tiene en su interior una solución acuosa saturada de KCl que provoca un potencial adicional. Todo un mundo lo de los equilibrios en medio no acuoso.
#10 Gracias, tu comentario acido muy ilustrativo
Comentario de la misma página (con toda la razón):
Por favor, no confundas "fuerza ácida" con "reactividad" porque aunque no lo creas el ácido fluorhidrico es un ácido débil, el detalle está en que el ión fluoruro es muy reactivo dada su inestabilidad e incapacidad de estabilizar las cargas por su reducido tamaño, es por eso que "reacciona" fuertemente pero eso no es fuerza ácida.
#4 Efectivamente. En todo caso, sería el más corrosivo y no el más ácido. Pero es que después de hablar del HF como si fuera lo más ácido que existe, acaba diciendo: "los científicos han creado una mezcla de pentafluoruro de antimonio, de ácido fluorosulfónico y de óxido de azufre, cuya acidez es mayor que la de ningún otro compuesto conocido."
#7 Yo hasta ahora había asociado la corrosividad de un ácido con su acidez, es decir, cuanto más ácido es más corrosivo.
Por ejemplo el ácido sulfúrico creo que era de un ph de 1 y pico y es de los más corrosivos.
Resulta curioso que, a pesar de su acción feroz sobre los metales y el tejido vivo, el HF pueda almacenarse en botellas de plástico de ciertas clases.
Traducción: no tengo ni puñetera idea de química y no sé cómo funcionan los ácidos, por lo que me resulta "curioso" que puedan contenerse en recipientes de plástico. A pesar de ello, me creo capaz de escribir un miniarticulito sobre el tema que, además, contiene errores (#4).
Pero bueno, esto es lo que pasa con los "nuevos medios de internet": que pagan un miseria a escritores que, en la mayoría de los casos, no conocen nada acerca del tema que tratan. Me río yo del "nuevo modelo de negocio".
#4 #18 No se curran mucho, estos posts
el-rio-mas-sucio-del-mundo-1/0007
El río más sucio del mundo
genciencia.com#24 Lo peor es que luego hay otros blogs que me sorprenden por lo mucho que se curran la documentacion, o por saber describir hecho relativamente complejos de manera amena y sencilla. Algunos se menean bastante, otros mucho menos y esos, comparados con este, o con el del rio sucio, son los que me duelen.
#17 Sí, me imagino que los científicos que estaban trabajando en el laboratorio no tenían ni idea de eso.
Prueba a echarte un ácido a la pierna y después lejía. A ver si se te cura. Que sea pH neutro no significa que sea salobre (#4).
Para corrosivos los tertulianos de Intereconomía.
A mis alumnos les sale en un problema PH = -11 y se quedan tan a gusto. Eso sí que es ácido.
#19 Yo tenía entendido que el pH si puede ser negativo, o al menos así lo afirmaba mi profesor (otra cosa es que te quedes tan tranquilo si te sale eso).
Me imagino al becario con un diablo y un angel uno en cada hombro en plena disyuntiva
Diablo: "Pon la foto del alien que mola mazo"
Angel: "Pon un cacharro de vidrio de forma rara que la cosa va de quimica"
Diablo: "No hagas caso al sosainas de las alas, pon el alien"
Angel: "Te vas a ganar fama de infantil y te quedaras de becario para los restos, demuestra profesionalidad, pon un matraz"
Diablo: "¿un matra-qué?, mira te lo has ganao, toma escupitajo acido"
(el diablo mata de un salibazo al angel)
Diablo: "¿Ves como quedaba genial el alien?, yo que tu si le ponia asi con el fotochó unas llamas to wapas que diga acid power"
ACIDO HEL GATO KE SE COMIO LOS DEVERES
¿hablan de mi?
Y yo creia que era el acido molecular de Alien
¿Podría Dios hacer un ácido tan ácido que ni el mismo pudiera tocarlo sin que lo corroyera?
#2 Lo logró: la Cruzcampo.
#3 -1 hablamos de acidos no de cervezas, si hablamos de cervezas malas deberias de hablar de mahou y de Amstel, vaya mierdacas!
#2 y #3, y no lo hizo Dios. Lo meo Chuck Norris.
¿Y no pudieron echar polvo de carbonato de calcio en el muslo del científico para que no siguiera la reacción? Quizás lo hubieran podido salvar, aunque no quedara muy bien.
#17 casi que mejor que con carbonato de calcio que hubieran probado directamente con sosa caústica, que la reacción de neutralización es más rápida...
Chuck Norris se aliña las ensaladas con ácido fluorhídrico
Yo pensé que el ácido + corrosivo del era MiMesaCojea http://goo.gl/IW57 conocido como Ácido Perezico Sufurioso (Via
Una sopita de protones.
Acido? LSD?
Eso una sal de frutas y se pasa hombre, ¡tampoco es para tanto!
Justo hace un rato que me he comido un helado con posibles cristales (había hambre) buscando en Internet la solución a mi problema me he encontrado con un hilo que hablaban de ácidos, y ahora me encuentro esta noticia (¿serendipia?):
http://www.frostcloud.com/forum/showthread.php?s=00d73e9c78ece8b5ea6dd7b59be1d47a&t=5270&page=1 (ENG)
Está interesante.
Yo creía que era el ácido bórico...
(bastante mas entretenidos los comentarios que la noticia en si)
¿No tiene la cocacola algo de este ácido?
el HI y el HBr son mucho mas acidos que el HF...
#33 ese es el acido fosforico
#34 gracias.
Buenísimo!
Voy a estudiar química y en unos años vengo a comentar la noticia
Chuck Norris se ducha con HF todos los días, 4 veces.
Hasta donde me acuerdo el PH es el - log (concentración de iones H)
PH = 0 significa - log (10 elevado 0 )
10 elevado a 0 = 1 (es decir hay una concentración total de iones H)es por tanto la máxima acidez.
Un PH negativo significa que hay mas iones de H que moléculas.
#27 ¿Un pH negativo quiere decir que hay más iones H que moléculas? ¿De qué?
Se pueden tener pH negativos incluso en agua, símplemente tienes una concentración superior a 1M de H3O+. Lo que sucede es que el pH está realmente relacionado con la actividad del ion hidronio, no con su concentración. Si te mueves en el reino de las disoluciones diluidas, estos dos valores son muy parecidos, pero si te vas a las concentradas las cosas cambian significativamente.
Por lo tanto, acotar la escala pH al rango 0-14 simplemente se hace por cuestiones de simplicidad. Ése rango, por cierto, está asociados a la constante de disociación del agua que es 10e-14.