Todos hemos oído hablar del carbono-14 pero no todos saben cómo funciona. El peso atómico del carbono es 12, el del nitrógeno 14 y el del oxígeno, 16. Ese peso es la suma de dos partículas subatómicas, los protones y los neutrones ya que los electrones apenas tienen masa. Los isótopos —palabra que significa «mismo sitio» puesto que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica— son variantes del mismo átomo que tienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones. Así, en el caso del carbono hay carbono-12 (12C)...
Comentarios
Buen artículo. Solo un detalle: el decaimiento del carbono 14 no es lineal sino exponencial decreciente.
Gran lectura para un martes
#1 Lástima que hoy sea Miércoles...
#2 jajaja...vaya, veo que sí, que hay alguien por aquí!!! genial!
Caducada el 6 de mayo del 58: http://tahurmanco.files.wordpress.com/2014/05/episodio_07x09.jpg?w=562
En serio, interesante artículo.
¿Neutrón de alta energía? Yo diría más bien de "baja energía". Generalmente la sección eficaz de interacción nucleón-neutrón es más grande cuanto menor es la energía del neutrón.
Vamos, que yendo despacito es más fácil ser atrapado.
#9 Wow! muchas gracias!
Como se lo hace el C14 para pasar a ser N14? De donde saca el proton que le falta?
#8 Emite un electrón (radiación beta) y transforma un neutron en protón
Genial. Muy buen artículo.