#73#25, "#8#21 El agua puede pasar a estado gaseoso (vapor) por evaporación o por ebullición. Cuando el aire está a menos de 100% de humedad relativa, tenderá a robar agua de otros lugares. Para eso no hace falta que el agua esté a 100 grados. Las moléculas de agua se irán separando de la superficie mojada poco a poco y al azar. Digamos que el aire atrae más a estas moléculas que la superficie mojada."
Esto no es del todo cierto. No es la atmósfera (el aire) el que "atrae" al agua, es esta la que se evapora por cuenta propia. Toda sustancia en estado líquido por encima del punto de congelación tiende a evaporarse parcialmente, hasta que la presión (la "concentración") de la sustancia en estado gaseoso alcanza un punto en que está en equilibrio con el líquido. Cada sustancia tiene una "presión de vapor" para cada temperatura, que es la presión que tiene que alcanzar su vapor (a esa temperatura), para estar en equilibrio con el líquido. Supongamos que la presión de vapor del agua a 50 grados sea 0.1 atmósferas. El agua de un recipiente en una habitación a 50 grados se evaporará hasta que un 10% del aire circundante sea agua gaseosa (el 10% de una atmósfera sería 0.1 atm, claro). Si bajamos la temperatura a 25 grados, y suponiendo que la presión de vapor del agua a 25 grados fuese 0.01 atm, de repente habrá "demasiada" agua en forma gaseosa, así que se condensará (pasará a líquido), hasta que el aire de la habitación tenga sólo un 1% (0.01 atm) de agua gaseosa.
Esto no es del todo cierto. No es la atmósfera (el aire) el que "atrae" al agua, es esta la que se evapora por cuenta propia. Toda sustancia en estado líquido por encima del punto de congelación tiende a evaporarse parcialmente, hasta que la presión (la "concentración") de la sustancia en estado gaseoso alcanza un punto en que está en equilibrio con el líquido. Cada sustancia tiene una "presión de vapor" para cada temperatura, que es la presión que tiene que alcanzar su vapor (a esa temperatura), para estar en equilibrio con el líquido. Supongamos que la presión de vapor del agua a 50 grados sea 0.1 atmósferas. El agua de un recipiente en una habitación a 50 grados se evaporará hasta que un 10% del aire circundante sea agua gaseosa (el 10% de una atmósfera sería 0.1 atm, claro). Si bajamos la temperatura a 25 grados, y suponiendo que la presión de vapor del agua a 25 grados fuese 0.01 atm, de repente habrá "demasiada" agua en forma gaseosa, así que se condensará (pasará a líquido), hasta que el aire de la habitación tenga sólo un 1% (0.01 atm) de agua gaseosa.